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| (1)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下： 2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ；当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积(标准状况) 。 (2)在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应： RO3n-+C12+2OH-="===" RO4-+2C1-+H2O 由以上反应可知在上过程中RO3n-被 (填“氧化”或“还原”)，RO3n-中元素R的化合价是 。 |
参考解答
413***137
2025-06-17 08:12:59
| (共8分) (1) KMnO4（1分）， Cl2（1分）， 11.2L （2分） （2）氧化（2分）， +5 （2分） |
试题分析：（1）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素所在的HCl反应物是还原剂，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂，氧化产物是Cl2。 反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，参加反应的16mol盐酸中，只有10mol盐酸被氧化，转移电子为10mol，当有0.10mol电子发生转移时，则有0.1molHCl被氧化，生成0.05mol的Cl2，即11.2L。 (2)根据电荷守恒，计算n=1，在RO3-中R是+5价，RO4-中R是+7价，化学价升高，被氧化。 点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。 |
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