有短周期元素A B C 其中A B同周期 B C同主族 且最外层电子数之和为17 核电荷数之和为31
有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期,B、C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C为( )。 A.C、N、Si B.N、P、O C.N、O、S D.C、Si、S |
参考解答
C |
31-17=14,因此三者的内层电子数之和为14,即A、B是次外层电子数为2的第二周期元素,C是次外层电子数为8的第三周期元素。再根据B、C同主族,最外层电子数之和为17即可选出正确选项。 |
相似问题
下表为元素周期表前四周期的一部分 下列有关R W X Y Z五种元素的叙述中 正确的是A.常压下五种
下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层
A B C D 4种元素的原子序数均小于18 其最高正价依次为+1 +4 +5 +7 已知B的原子核
A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高
X Y Z是原子序数依次递增的短周期元素 3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等 X
X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层
A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时 要得到6.02×1023个电子。它的单质同盐酸充
A元素的最高价离子0 5 mol被还原成中性原子时,要得到6 02×1023个电子。它的单质同盐酸充分反应时,放出0 02 g H2,用去0 4 g A。B元素的原子核外电子
已知钾原子的原子结构示意图为:(如图所示)(1)钾元素的原子序数为:
已知钾原子的原子结构示意图为:(如图所示)(1)钾元素的原子序数为:(2)钾元素的原子在反应中易(填“得到”或“失去”)个电子,表现出性(填“氧
