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| （12分） A.原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。 Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1 :2。 请回答： （1）组成A分子的原子的元素符号是 ；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________________________________。 （2）C的立体结构呈 ____ 形，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）； （3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为_______ __________________。（不需要写反应条件） Ⅱ.CO与N2互为等电子体。 （4）CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应。 根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是____________________________________。
（6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。 Ni原子的价电子排布式为 _____ 。Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为 －20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 ____（填晶体类型）；Fe(CO)5是配合物，配体是__________ 。 B．茶中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响） 步骤1：称取500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。 步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至6～7左右，使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。 步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.100mol·L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。 请回答下列问题： 步骤 1中，使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、 ___、 ____ 等仪器。 步骤2中，改用试剂 _______ (写试剂名称)来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗净的方法是 。 步骤3中，滴定过程中，眼睛应注视 ____________________，被滴定的20 mL滤液中含CO32－的物质的量为 __ mol，试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为 _______ ，计算过程如下： | |||||||||||||||||||||||
参考解答
456***129
2025-05-07 20:28:36
A.（1）Ar （1分） E是CH3OH，CH3OH形成分子间氢键（1分） （2）V形（或角形或其他合理答案），（1分）极性分子。（1分） （3）N2O4 + 2N2H4 = 3N2 + 4H2O（2分） （4）CO中第一个π键的键能比N2的小很多，CO的第一个键容易断。（1分） （5）1，2（2分） （6）3d84s2（1分），分子晶体（1分），CO（1分）。 B．步骤1：坩埚、坩埚钳（每空1分,共2分） 步骤2：氨水（2分） 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2溶液（其他合理的答案等均可），若无沉淀产生，则已洗净。（2分，其他合理答案均给分） 步骤3：锥形瓶内溶液颜色变化和滴定管内液体流出速率。（2分，只答前者也给分） 0.001 （1分） 0.4%（或0.004）（1分） 计算过程：（2分） 步骤2所得的滤液中含CO32－的物质的量为0.001mol×500÷20=0.025mol 7.95g无水碳酸钠的物质的量为7.95g÷106g/mol=0.075mol 原500g茶叶中钙离子(实验中转化为CaCO3) 的物质的量 =转化为CaCO3的CO32－的物质的量=0.075mol-0.025mol=0.050mol 原500g茶叶中钙离子的质量分数=0.050mol×40g/mol÷500g=0.004 |
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