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（14分）X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素。回答下列问题： （1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为 ，该化合物的晶体类型为 （2）电负性：X ______Y（填“>”、“=”或“<”）。 （3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料。有关Z2H4分子的说法正确的是__________（填字母）。
 （5）X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点 （填“高”或“低”）， 原因是 。 |
参考解答
490***129
2025-05-07 20:23:24
| （14分，每空2分）（1）Mg3N2 （2分） 离子晶体 （2分） （2）< （2分）（3）B、D （2分） （4）12 （2分）（5）低（2分）CaO、MgO都是离子晶体，Ca2＋半径比Mg2＋大，CaO晶格能小，熔点低 （2分） |
| 根据X的电离能可知，X的最高价是＋2价，所以X是钙，则Y是镁。Z元素是形成化合物种类最多的元素，所以Z是碳元素。 （1）镁的最高价是＋2价，氮元素的最低价是－3价，二者都是活泼的金属和非金属，所以形成的化学键是离子键，化合物是离子化合物，化学式为Mg3N2。 （2）金属性越强，电负性越小，所以X的电负性小于Y的。 （3）化学式为Z2H4的应是乙烯，碳元素不能形成氢键，A不正确，B正确，C不正确，分子中含有碳碳双键，所以应该是5个σ键和1个π键，D正确，答案选BD。 （4）钛离子在顶点处，而氧离子在面心处，所以钛离子和周围3×8÷2＝12铬氧离子相紧邻。 （5）CaO、MgO都是离子晶体，Ca2＋半径比Mg2＋大，CaO晶格能小，熔点低。 |
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