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已知A B C D E F均为前四周期元素 A元素的原子价电子排布为ns2np2 B元素的最外层电子

高中 已帮助：人 时间:2025-05-09 15:30:32

已知A，B，C，D，E，F均为前四周期元素，A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍．C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．D元素原子核外的M层中只有两对成对电子，B离子与E离子具有相同的电子层结构．可形成E2B2，E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds区．其原子与E原子具有相同的最外层电子数．
请回答下面的问题：
（1）根据以上信息推断：①B元素为______
（2）当n=2时．A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于______分子（填记性或非极性），该分子中有______个σ键和______个π键
（3）DCl2分子中，中心原子D有______对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测：DCl2分子的空间构型为______型．

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难度：⭐⭐⭐

题库：高中,化学

标签：原子,元素,分子

参考解答

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456***129

2025-05-09 15:30:32

A，B，C，D，E，F均为前四周期元素，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，B为O元素；B离子与E离子具有相同的电子层结构，离子含有电子数为10，可形成E2B2，E2B型化合物，故E为Na元素；C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，则C元素价电子排布为3s23p3，故C为P元素，D元素原子核外的M层中只有两对成对电子，则价电子排布为3s23p4，故D为S元素，F元素位于元素周期表的ds区，其原子与E原子具有相同的最外层电子数，最外层电子数为1，故F的价电子排布为3d104s1，是29号Cu元素，A元素的原子价电子排布为ns2np2，属于第ⅣA族，则
（1）由上述分析可知，B为O元素，
故答案为：O；
（2）当n=2时，A为C元素，与氢元素形成的相对分子质量为26的分子为C2H2，C2H2是直线对称结构，属于非极性分子，该分子中含有2个C-Hσ键，1个C≡C三键，三键中含有1个σ键、2个π键，故该分子中有3个σ键和2个π键，
故答案为：非极性，3、2；
（3）D为S元素，SCl2分子中，中心S原子有孤对电子读数为
6-1×2
2
═2，中心S原子的价层电子对数目为2+2=4，价层电子对模型为正四面体，由于有2对孤对电子，故SCl2分子的空间构型为V型，
故答案为：2，V．

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