有X Y Z W四种短周期元素 原子序数依次增大．X的阳离子就是一个质子．Z W在周期表中处于相邻位
有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X的阳离子就是一个质子．Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．请回答： （1）Z2的电子式为______，Y的原子结构示意图为______，YW2的结构式为______． （2）将YX4、W2按上图所示通入某燃料电池中，则两极的电极方程式分别为： a电极：______，b电极：______．若有16gW2参加反应，转移的电子数是______． （3）已知在120℃、101kPa下，0.5mol X2在W2中完全燃烧时，释放出120.9kJ的热量，该反应的热化学方程式为______． （4）Y和Z结合可生成一种超硬物质，本身耐磨损，抗腐蚀，则该物质属于______晶体，该晶体中各粒子均满足8电子稳定结构，则化学式为______． |
参考解答
473***129
2025-05-09 15:30:23
| X的阳离子就是一个质子，则X为H元素，Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体，只有Z为N元素，W为O元素符合，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y为C元素， （1）Z为N元素，单质为N2，为非金属单质，N原子之间有3个共用电子对，电子式为  ，Y为C元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，原子结构示意图为  ，CO2为直线形分子，结构式为O=C=O， 故答案为： ； ；O=C=O； （2）甲烷燃料电池中，甲烷为负极，发生反应为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O， 氧气为正极，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，16gO2的物质的量为
故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；2NA或1.204×1024； （3）已知在120℃、101kPa下，0.5mol X2在W2中完全燃烧时，释放出120.9kJ的热量，则1mol反应放出的热量为241.8KJ，热化学方程式为： H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1， 故答案为：H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1； （4）Y和Z结合可生成一种超硬物质，本身耐磨损，抗腐蚀，该晶体为原子晶体，化学式为C3N4，该晶体中各粒子均满足8电子稳定结构， 故答案为：原子；C3N4． |
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