碳 氢 氟 氮 硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。回答下列问题。(1)写出硅原子的电子排布式_

碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。回答下列问题。 (1)写出硅原子的电子排布式________。C、Si、N的电负性由大到小的顺序是________。 (2)氟化氢水溶液中存在的氢键有________种。 (3)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为________。 (4)继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量N60>C60>Si60，其原因是________________________。

参考解答

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2025-04-30 12:18:04

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(1)1s22s22p63s23p2 N>C>Si (2)4 (3)3∶1 (4)结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔化所需的能量越多，故熔点：Si60>N60>C60；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，断键时所需能量越多，故破坏分子需要的能量大小顺序为N60>C60>Si60

(2)HF、H2O均能形成氢键：H—F…H—F、H—O—H…F—H共四种。 (3)K处于晶胞表面：12×＝6，C60处于晶胞顶点和体心：8×＋1＝2。故K原子和C60分子的个数比为：6∶2＝3∶1。 (4)熔点与分子间作用力大小有关，而破坏分子则是破坏分子内的共价键。

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