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| 原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。请用元素符号或化学式回答下列问题： （1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为 ； （2）已知YZ2+与XQ2互为等电子体，则1 mol YZ2+中含有π键数目为_______； （3）Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多，其原因是 ； （4）X、Z与氢元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工业除锈剂。H2X2Z4分子中X的杂化方式为 ； （5）E原子的核外电子排布式为 ；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为 。  |
参考解答
490***128
2025-04-30 12:19:18
| （1）C＜O＜N（2分） （2）1.204×1024（或2mol）（2分） （3）H2O分子间存在氢键（2分） （4）sp2（2分） （5）[Ar3d104s1（2分）Cu2O（2分） |
试题分析：根据题意推断X、Y、Z、Q、E为C、N、O、S、Cu。（1）N原子最外层电子为半满相对稳定结构，第一电离能较大，大于两边相邻元素原子，故有C＜O＜N；（2）CO2结构式为O=C=O，含有2个π键，故1molNO2+含有2molπ键；（3）水中含有氢键，溶沸点较高； （4）H2C2O4的结构式为HOOCCOOH，该式中碳原子为sp2杂化； （5）晶胞中Cu 4 O 8×1/8＋1=2 化学式为Cu2O |
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