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| 将7.33g NaCl和Na2SO4的固体混合物溶于85g水中，滴入10g BaCl2溶液恰好沉淀完全．过滤，将固体沉淀物干燥称得质量为 2.33g． 请计算： （1）原混合物含有Na2SO4多少克？ （2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？ |
参考解答
456***150
2025-08-02 21:18:57
| （1）设混合物中含Na2SO4 的质量为 x，生成NaCl 的质量为y． Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl 142 233 117 x 2.33g y
x=1.42g y=1.17g （2）滤液的总质量为：10g+7.33g+85g-2.33g=100g 滤液中溶质的质量为：1.17g+（7.33g-1.42g）=7.08g 滤液中溶质的质量分数为：
答；（1）原混合物含有硫酸钠的质量为1.42g （2）所得滤液中溶质的质量分数7.08% |
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