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某化学兴趣小组到野外考察，取回一些石灰石样品（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）．为了确定其组成，该小组做了以下实验：取石灰石8克于烧杯中，然后分四次加入稀盐酸（每次加入l0克），实验过程中所得数据如下表：
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数； （3）实验结束后烧杯中稀盐酸的溶质质量分数．（计算结果保留l位小数） |
参考解答
490***150
2025-08-02 21:10:58
| （1）由第一次加入10g稀盐酸剩余固体可以知道，第1次反应消耗了碳酸钙3g，而到第3次剩余的为1g，所以可以判断第一次盐酸已被反应完全，且碳酸钙有剩余，所以第2次消耗的碳酸钙的质量依然为3g，即m的值为5-3=2， （2）根据题意及表格中的数据可以知道，剩余的1g固体为杂质，即碳酸钙的质量为：8g-1g=7g，所以该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
（3）设10克稀盐酸中溶质质量为x，反应产生二氧化碳的质量为y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 3g x y
解得：x=2.19g y=1.32g 所以盐酸的质量分数为：
由表格中的数据可以知道每10g盐酸能够消耗3g碳酸钙，根据（1）中的分析可以知道，第一次和第二次的盐酸已被完全消耗，而第3次只有1g碳酸钙和盐酸反应，而第四次中的盐酸没有反应，所以最终剩余的盐酸的质量为：
所以实验结束后烧杯中HCl的质量为：
该过
所以实验结束后烧杯中HCl的质量分数为：
答：（1）m=2； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为87.5%； （3）实验结束后烧杯中稀盐酸的溶质质量分数8.3%． |
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