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| 锌、铜混合物50g跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成H2 1.0g．求： （1）混合物中锌的质量． （2）混合物中铜的质量分数． （3）所得溶液中溶质的质量分数． |
参考解答
473***150
2025-08-02 21:17:55
| 设混合物中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，消耗硫酸的质量为z Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 x z y 1.0g
解得：x=32.5g y=80.5g z=49g （2）混合物中铜的质量分数为：
（3）反应后溶液为硫酸锌的溶液，根据硫酸的质量为49g，所以硫酸溶液的质量为49g÷10%=490g 所以反应后的溶液的质量为：490g+32.5g-1.0g=521.5g 所以硫酸锌的质量分数为：
故答案为： （1）32.5g； （2）35%； （3）15.4%． |
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