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| 工业生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g样品放在烧杯中并滴入稀盐酸．当稀盐酸滴加至36.5g时，恰好完全反应，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出）．（已知：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）请计算（计算结果小数点后保留1位有效数字）： （1）产生气体的质量为______． （2）样品中碳酸钠的质量分数． （3）所得溶液中溶质质量分数． |
参考解答
456***150
2025-08-03 05:39:34
| （1）根据质量守恒定律，生成气体的质量为：6g+36.5g-40.3g=2.2g，故生成气体质量为2.2g （2）设样品中质量为x，生成NaCl质量为y Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 2.2g
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%． （3）所得溶液中溶质的质量分数：
答：所得溶液中溶质的质量分数为16.3%． |
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