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| （本题共12分） 沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。自然界中已发现的沸石有30多种，较常见的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、钠沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。 完成下列填空： 23．钠原子核外共有 种不同能量的电子，这些电子分占 种不同的轨道。 24．常温下，下列5种钠盐浓度均为0.1mol·L-1的溶液，对应的pH如下：
25．NaOH在实验室中常用来进行洗气和提纯，当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________。 26．金属铝与一般的金属比较，在化学性质上表现出的三大特性为： 。 27．晶体硅、金刚石和金刚砂（SiC）硬度由大到小的顺序是 。 28．钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O改写成氧化物的形式为 。 |
参考解答
432***133
2025-05-31 17:10:00
23. 4 6 （2分） 24. CO32- > CN- > ClO- > HCO3- > CH3COO-（2分） 25. c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)（2分） 26.高温下能与一些金属氧化物发生铝热反应；常温下遇浓硫酸或浓硝酸产生钝化现象；能与强碱溶液反应生成盐并放出氢气。（3分） 27. 金刚石>金刚砂>晶体硅 （1分） 28. CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O （2分） |
试题分析：23、钠原子核外电子排布为1s22s22p63s1，故有4种能量不同的电子，占据3个s轨道，1个P(有3个轨道)共6个轨道；24、盐类水解越弱越水解，水解程度越大其弱离子结合H+能力越强，故有CO32- > CN- > ClO- > HCO3- > CH3COO-；25、0.3molNaOH溶液吸收0.2molCO2，生成0.1mol的NaHCO3和Na2CO3，溶液中以CO32-第一步电离为主，故有c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)；26.高温下能与一些金属氧化物发生铝热反应；常温下遇浓硫酸或浓硝酸产生钝化现象；能与强碱溶液反应生成盐并放出氢气；27、三者为原子晶体，其硬度与键能有关，原子半径小，键长短键能大，硅原子半径大于碳原子，所以有金刚石>金刚砂>晶体硅；28、根据化学式确定元素化合价按顺序写出氧化物 |
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