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（14分）Ⅰ（1）过渡金属元素有很多不同于主族元素的性质，如能形成多种配合物，如：Fe(CO)x、[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]、[Cu(NH3)4]SO4等。 ①Cu位于元素周期表第四周期第    族。 ②配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于    （填晶体类型）。 （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为           。 Ⅱ（3）液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。 ①写出羰基硫的电子式      ，羰基硫分子属于    (选填“极性”、“非极性”)分子。 ②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是        。 A．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4     B．酸性：H2SO3＞H2CO3 C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 ③羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，使溶液的pH约为6.5左右，此时钢铁设备会产生的电化学腐蚀主要是                      。

参考解答

473***133

2025-05-31 17:13:26



Ⅰ（1）①ⅠB ；②分子晶体 ；（2）立方体 Ⅱ（3）①； 极性 ②A C ③吸氧腐蚀

试题分析：Ⅰ（1）①Cu是29号元素，核外电子排布是2、8、18、1，因此在元素周期表中位于第四周期第ⅠB。②配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于分子晶体。（2）由该离子化合物的晶胞结构示意图可知：与O2-最近的Na+构成是是立方体结构。Ⅱ（3）①羰基硫(COS)是CO2分子中的一个O原子被S原子代替的结构，所以羰基硫的电子式是；羰基硫分子属于极性分子；②A．NaOH是强碱，若某元素形成的含氧酸是强酸，则其水溶液是中性；若某元素形成的含氧酸是弱酸，则其钠盐呈碱性。因此相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4可以证明C的非金属性比S弱。正确。B．元素的非金属性越强，该元素形成的最高价含氧酸的酸性越强，因此酸性：H2SO3＞H2CO3.错误。C．两种非金属元素形成化合物，非金属性强的吸引电子能力就强，在化合物中显负化合价，元素非金属性弱的，在化合物中就表现正化合价。CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价，可以证明非金属性S>C。正确。③羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，发生反应的方程式是COS+H2O=H2S+CO2，使溶液的pH约为6.5左右，由于是弱酸性环境，所以此时钢铁设备会产生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀。

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