（16分）X Y Z W是常见的四种短周期元素 其原子序数依次增大。其相关信息如下表：元素相关信息X

参考解答

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2025-05-31 17:10:58



（1）二周期ⅤA族，NH3；（2）Si，Al；（3）1:1；（4）大； （5）C+4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；（6）2Al(s)+N2(g)=2AlN(s) ?H= —636KJ/mol

试题分析：根据题意可知X是C；Y是N；Z是Al；W是Si。（1）N位于元素周期表的二周期ⅤA族；由于非金属性N>Si。元素的非金属性越强，其简单的氢化物的稳定性就越强。因此稳定性强的是NH3；（2）Al的单质是金属晶体，通过金属键结合，Si的单质是原子晶体，原子间通过共价键结合，由于共价键是一种强烈的相互作用，断裂较难，所以相比熔点较高的是Si。虽然Al原子核外有3个电子层，而Fe原子核外有4个电子层，一般情况下，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。但是影响因素的原子半径的大小的因素有很多，与各个轨道含有的电子数、离子的表面积大小等。Al的原子的半径是0.143nm,Fe原子的半径是0.127nm.，所以原子半径较大的是Al；（3）CO2分子的结构式是O=C=O，其中σ键与∏键数目之比为2:2=1：1。（4）由于C的原子半径比Si小，元素的非金属性C>Si，所以C的第一电离能比Si的大。（5）C的单质与浓HNO3在加热的条件下反应的化学方程式：C+4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；（6）根据题意可得热化学方程式为2Al(s)+N2(g)=2AlN(s) ?H= —636KJ/mol。

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