（15分）短周期元素X Y Z W在周期表中的位置如图所示 其中W的氧化物是酸雨形成的主要物质。（1

（15分） 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物质。 （1） 写出W的原子结构示意图：               。 （2） 将足量X的最高价氧化物通入含Y元素的阴离子溶液中。反应的离子方程式为               。 （3） 已知:①X(s) + O2(g) ＝XO2(g)　             ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 ②H2(g) + 1/2 O2(g) ＝H2O(g)　　         ΔH＝－242.0 kJ·mol－1 ③XH4(g) + 2O2(g) ＝XO2(g) + 2H2O(g)      ΔH＝－802.0 kJ·mol－1 则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为　        　　。 （4） ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物。隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应(产物含有一种固体单质和一种钠盐)的化学方程式为_______________。 （5） 利用原电池原理，可用W的一种氧化物、O2和H2O来制备W的最高价氧化物对应水化物。写出该电池负极反应式：___________。 （6） 将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。 ①O点溶液中所含溶质的化学式为____________。 ②a点溶液中，c(Na+): c(Cl－)= _______________。

参考解答

432***133

2025-05-31 10:22:36

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（1） （2）AlO2-+ CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3－ （3）CH4(g) =C (s) + 2H2(g)；ΔH ＝+75.5 kJ·mol－1 （4）2SiO+ 2NaOH Na2SiO3 + Si + H2O （5）SO2 -2e－+ 2H2O = SO42－+ 4H+ （6）①Na2S、NaOH ②5 : 3

试题分析：根据题意可知这几种元素分别是：X是C；Y是Al；Z是Si；W是S。（1） S的原子结构示意图为（2） 将足量CO2的最高价氧化物通入含AlO2-溶液中的反应的离子方程式为AlO2-+ CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3－.③－①－②×2整理可得CH4(g) =C (s) + 2H2(g)；ΔH ＝+75.5 kJ·mol－1（4） ZO与NaOH溶液反应(产物含有一种固体单质和一种钠盐)的化学方程式为2SiO+ 2NaOH Na2SiO3 + Si + H2O（5） 利用原电池原理，可用W的一种氧化物、O2和H2O来制备W的最高价氧化物对应水化物。该反应的总方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，,该电池负极反应式为SO2 -2e－+ 2H2O = SO42－+ 4H+ 。（6）①在NaOH的溶液中通入H2S,发生的反应：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O.若二者恰好反应。则滴加HCl时应该是Na2S+HCl='NaCl+NaHS;' NaHS+HCl=NaCl+H2S↑.前后的盐酸消耗的体积相同。但是由于在开始产生气体时消耗HCl的体积为3，当气体达到最大值时体积为5，说明原固体中含有NaOH和Na2S。即O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH和Na2S。②在O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH和Na2S，当滴加HCl至完全反应时，根据元素守恒可得n(Na+)= n(Cl－)= 5；而在a至恰好反应还需要HCl的物质的量为2mol,因此在a点时溶液中的n(Cl－)=3.因此在a点溶液中，c(Na+): c(Cl－)= 5 : 3。

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