硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)制取硫酸 实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS Si

硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制备绿矾。 （一）SO2和O2反应制取的反应原理为：2SO2＋O22SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。 （1）该反应的平衡常数表达式为______。 （2）该反应达到平衡状态的标志是______。 A．v(SO2)=v(SO3) B．混合物的平均相对分子质量不变 C．混合气体质量不变 D．各组分的体积分数不变 （二）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。 （3）B电极的电极反应式为______；溶液中H＋的移动方向由______极到______极；电池总反应式为______。 （三）利用烧渣制绿矾的过程如下 测定绿矾产品中含量的实验步骤： a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL。溶液。 b．量取25 ml。待测液于锥形瓶中。 c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL。根据上述步骤同答下列问题。 （4）滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。 （5）用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是 （6）计算上述产品中的FeSO4.7H2O质量分数为______。

参考解答

432***137

2025-06-17 18:55:28



（1） （2） B D （3）SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ B A 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(或2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-)（4）5 Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O （5）滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色。（6）0.975或97.5%

试题分析：（1）反应2SO2＋O22SO3的平衡常数表达式为（2）A没有指明是正反应速率还是逆反应速率，没有意义。错误。B.由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以当反应达到平衡时各种气体的物质的量不变，则混合物的平均相对分子质量不变。正确。C．任何反应无论进行到什么程度，混合气体质量总是不变，=。因此不能作为反应达到平衡状态的标志。错误。D．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以当反应达到平衡时各种气体的物质的量不变，各种气体的体积也不变，总体积不变，所以各组分的体积分数不变。正确。所以该反应达到平衡状态的标志是B D。（3）因为在B电极区产生H2SO4，说明SO2在B电极上失去电子，因此B电极为阳极，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中H＋的移动方向由B电极到A电极。电池总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。（4）滴定时发生反应的离子方程式为5 Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。（5）由于KMnO4为紫色，所以不用外加指示剂，利用其本身的颜色变化来判断反应终点。因此用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色。n(KMnO4)= 0. 01 mol/L×0.04L×(250÷25)=4×10-3mol.则n(Fe2+)=5 n(KMnO4)= 5×4×10-3mol=0.02mol.所以上述产品中的FeSO4.7H2O质量分数为(0.02mol×278g/mol) ÷5.7 g×100%=97.5%.

相似问题

• 高铁酸盐在能源 环保等方面有着广泛的用途。湿法 干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。（1）工业上用湿法

  高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：废液

• 已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI 它们自身发生如下变化：① Cr2O72－→ Cr3+ ②IO3

  已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：① Cr2O72－→ Cr3+，②IO3－→ I2，③MnO4－→ Mn2+。如果分别用等物质的量的这些离子

• 将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后 锌完全溶解 同时生成气体A 33

  将一定量的锌与100 mL 18 5 mol L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33 6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)

• 铁及其化合物在生产 生活中存在广泛用途 完成下列填空。（1）如图所示为铁元素在周期表中的信息 方格中

  铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途，完成下列填空。（1）如图所示为铁元素在周期表中的信息，方格中“55 85”的意义为：。铁原子核外有种运动状态

• 氧化还原反应的本质是 [ ]A 氧元素的得失B 化合价的升降 C 电子的转移 D 分子中原子

  氧化还原反应的本质是 [ ]A、氧元素的得失B、化合价的升降 C、电子的转移 D、分子中原子的重新组合