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参考解答
420***137
2025-06-17 18:49:00
| D |
试题分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，在3个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，谁得电子多谁氧化的KI多，生成的I2就多。①Cr2O72－→ Cr3+得6mole-，生成3mol单质碘。②IO3－→ I2得5mole-，但由于还原产物也是单质碘，所以共得到2.5mol＋0.5mol＝3mol单质碘。③1molMnO4-→Mn2+得5mole-，得到2.5mol单质碘，1mol氧化剂参加反应生成的I2是①＝②＞③，答案选D。 |
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