铁及其化合物在生产 生活中存在广泛用途 完成下列填空。（1）如图所示为铁元素在周期表中的信息 方格中
| 铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途，完成下列填空。 （1）如图所示为铁元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意义为： 。铁原子核外有 种运动状态不同的电子。  （2）二茂铁[Fe(C5H5)2]是一种有机金属化合物，熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水易溶于有机溶剂。二茂铁属于 晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为图中的 （选填“a”或“b”）。  （3）绿矾（FeSO4·7H2O）可用于治疗缺铁性贫血，其水溶液露置于空气中会变质， 写出发生变质反应的离子方程式 。 （4）无水FeCl3是水处理剂，遇潮湿空气即产生白雾，易吸收空气中的水分成为结晶氯化铁(FeCl3·6H2O)。制备无水FeCl3的试剂是 。 （5）高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠（Na2FeO4）可用如下反应制备： 2FeSO4 + 6Na2O2 → 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，若生成2mol Na2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为 mol。 （6）高铁酸盐可将水体中的Mn2+氧化为MnO2进行除去，若氧化含 Mn2+ 1mg的水体样本，需要1.2 mg/L高铁酸钾 L。 |
参考解答
473***137
2025-06-17 18:47:56
| （1）铁元素的相对原子量（或铁元素的原子量）（1分） 26种（1分） （2）分子晶体（1分） b（1分） （3）12Fe2++ 6H2O + 3O2 → 8 Fe3++ 4Fe(OH)3（2分） （4）铁和氯气（2分） （5）10mol（2分） （6）2 L （2分） |
试题分析：（1）55.85表示铁元素的相对原子量（或铁元素的原子量）；铁元素核外电子数是26，所以铁原子核外有26种运动状态不同的电子。 （2）二茂铁[Fe(C5H5)2是一种有机金属化合物，熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水易溶于有机溶剂，这说明二茂铁属于分子晶体；由于二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，这说明分子的结构对称，因此二茂铁的结构应为右图中的b。 （3）亚铁离子具有还原性易被氧化，所以发生变质反应的离子方程式为12Fe2++ 6H2O + 3O2 → 8 Fe3++ 4Fe(OH)3。 （4）FeCl3遇潮湿空气即产生白雾，易吸收空气中的水分成为结晶氯化铁(FeCl3·6H2O)，因此一般不通过复分解反应制备氯化铁，所以制备无水FeCl3的试剂是铁和氯气。 （5）根据反应式可知，反应中铁元素的化合价从+2价升高到+6计算，失去4个电子。另外过氧化钠中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则生成1mol氧气转移2mol电子，所以若生成2mol Na2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为2mol×4＋2mol＝10mol。 （6）反应中锰元素的化合价从+2价升高到+4价，失去2个电子。而铁元素的化合价从+6价降低到+3价，所以根据电子得失守恒可知，若氧化含 Mn2+ 1mg的水体样本，设需要1.2 mg/L高铁酸钾溶液的体积为V，则  ×3＝ ×2，解得V＝2L。 |
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