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| Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。 （1）磷元素的原子结构示意图是 。 （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷,反应为: 2Ca3（PO4）2+6SiO2  6CaSiO3+P4O1010C+P4O10 P4+10CO每生成1 mol P4时,就有 mol电子发生转移。 （3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为: C6H8O6+I2  C6H6O6+2H++2I-2S2  +I2S4 +2I-在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是 mol。 （4）在酸性溶液中,碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应: 2I  +5S+2H+I2+5S +H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 某同学设计实验如下表所示:
该实验的目的是 ;表中V2= mL。 Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。 （5）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中,NH4Cl的作用是 。 （6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式: Ce3++H2O2+H2O Ce（OH）4↓+ 。 |
参考解答
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2025-06-17 18:40:05
（1） （2）20 （3）  （或其他合理答案）（4）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系（或其他合理答案） 40 （5）分解出氯化氢气体,抑制CeCl3水解（或其他合理答案） （6）2Ce3++1H2O2+6H2O 2Ce（OH）4↓+6H+ |
Ⅰ.（1）P的原子序数是15,因此其原子结构示意图为 。（2）P元素的化合价由+5价降到了P4中的0价,故每生成1 mol P4转移20 mol电子。 （3）根据化学方程式可知,I2的物质的量等于硫代硫酸钠的物质的量的一半加上维生素C的物质的量,则维生素C的物质的量为:（V1·a×10-3-0.5V2·b×10-3）mol。 （4）通过分析表中的数据可知,该实验研究的是温度、浓度对反应速率的影响;由于实验1和实验2的温度相同,故实验2与实验3的溶液的浓度一定相同,即水的体积一定相同,因此V2=40（mL）。 Ⅱ.（5）由于加热时氯化铵分解放出氯化氢气体,可以抑制CeCl3的 水解。 （6）分析反应可知,Ce3+化合价升高到了Ce（OH）4中的+4价,而H2O2中O的化合价由-1价降到-2价,根据电子守恒可确定Ce3+的化学计量数是2,而H2O2的化学计量数为1,再根据电荷守恒可知缺少的物质是H+,最后根据原子守恒配平反应:2Ce3++1H2O2+6H2O 2Ce（OH）4↓+6H+。 |
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