实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气 反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2
| 实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O． （1）该反应中氧化剂是______，还原剂是______． （2）若反应中有0.20mol 电子发生转移，生成氯气的体积为______（标准状况），被氧化的HCl的物质的量是______． |
参考解答
432***137
2025-06-18 03:25:03
| （1）2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通过化合价升降判断，Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0， 高锰酸钾得电子是氧化剂，HCl失电子是还原剂，故答案为：KMnO4；HCl； （2）设反应中有0.20mol 电子发生转移，生成氯气的体积为x，被氧化的HCl的物质的量是y； 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 转移电子10e-， 所以电子与氯气的关系式为10e-～5Cl2 10mol 5×22.4L 0.20mol x x=2.24L， 所以生成气体是2.24L； 每生成5mol氯气被氧化的HCl是10mol 2KMnO4+10HCl（浓）+6HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 转移电子10e-， 所以被还原的 HCl与转移电子之间的关系式为 10HCl～10e- 10 10 y 0.20mol y=0.20mol， 所以被氧化的HCl为0.20mol， 故答案为：2.24L；0.20mol． |
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