某反应体系中的物质有KMnO4 FeSO4 H2SO4 Fe2（SO4）3 MnSO4 K2SO4

某反应体系中的物质有KMnO4、FeSO4、H2SO4、Fe2（SO4）3、MnSO4、K2SO4、H2O （1）请将除水之外的反应物、产物填入以下横线中 ______+______+______------______+______+______+H2O （2）反应中，被氧化的元素是______，氧化剂是______，还原产物是______ （3）将氧化剂和还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目

参考解答

4j8***137

2025-06-18 03:18:28

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（1）高锰酸钾有强氧化性，所以选高锰酸钾作氧化剂，FeSO4中Fe元素的化合价为+2价，Fe2（SO4）3中Fe元素的化合价为+3价，要选择失电子的物质作还原剂，所以选，FeSO4作还原剂，由高锰酸钾生成硫酸锰需硫酸参加反应，根据反应前后元素守恒，水在生成物中；故答案为：MnSO4 FeSO4 H2SO4 MnSO4 Fe2（SO4）3 K2SO4； （2）反应中被氧化的是化合价升高的铁元素，氧化剂为化合价减低的高锰酸钾，氧化剂被还原为MnSO4； 故答案为：铁；KMnO4；MnSO4； （3）该反应中化合价的变化为：KMnO4→MnSO4，Mn元素由+7价→+2价，一个KMnO4分子得5个电子做氧化剂；FeSO4→Fe2（SO4）3，Fe元素由+2价→+3价，一个FeSO4失去1个电子，做还原剂；依据得失电子的最小公倍数为5，所以KMnO4的计量数为1，FeSO4的计量数为5，即氧化剂和还原剂的定量关系为：2KMnO4+10FeSO4；依据化合价变化和电子守恒得到电子转移为10e-； 故答案为：氧化剂：KMnO4；还原剂：FeSO4； 电子转移为： ．

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