23（12分）实验室有一瓶碳酸钠试剂 含有少量的硫酸钠杂质 某学生设计以下实验来确定其纯度。A．称取
23（12分）实验室有一瓶碳酸钠试剂，含有少量的硫酸钠杂质，某学生设计以下实验来确定其纯度。
（2）酸化时盐酸必须过量，其目的是______ 。 （3）氯化钡溶液要过量的目的是______ 。检验氯化钡过量的方法是______ 。 （4）检验沉淀已洗涤干净的方法是______ 。 （5）样品中碳酸钠的纯度为______ 。 |
参考解答
432***119
2025-03-07 16:10:00
| (1) 正确操作顺序是ACEBDFGH或者ACBEDFGH （2）目的是使除去碳酸根离子的干扰或者使碳酸钡完全溶解 （3）BaCl2溶液要过量的目的是使硫酸根完全沉淀。 静置取上层清液，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成证明已过量。 （4）取最后几滴洗涤液，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净。 （5）样品中Na2CO3的纯度为[W1-（142*W2/233)）/W1*100% |
试题分析：（2）CO32-能与氯化钡反应生成沉淀，如果没有用盐酸使其完全溶解，会影响测定结果的准确度。（3）如果氯化钡过量，硫酸根离子完全沉淀，取上层清液再滴加氯化钡就不会有沉淀生成，故可以检验氯化钡是否已过量。（4）沉淀可能附带有氯离子，如果洗涤干净，滴加硝酸银溶液就不会生成氯化银白色沉淀。（5）通过硫酸钡的质量能算出硫酸钠的质量，从而计算碳酸铵的纯度。 点评：考查基本实验操作，重视平时课堂的积累，属于高考常考题型。 |
相似问题
下列实验能成功的是：①用水鉴别NaHCO3和Na2CO3固体；②用观察法区别Na2O和Na2O2；③
下列实验能成功的是：①用水鉴别NaHCO3和Na2CO3固体；②用观察法区别Na2O和Na2O2；③用稀盐酸鉴别NaAlO2和AlCl3溶液；④用稀盐酸鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液
某课外活动小组对一氧化碳还原氧化铁的实验中最后的产物产生浓厚的兴趣 试通过实验来探究其成分。Ⅰ．实验
某课外活动小组对一氧化碳还原氧化铁的实验中最后的产物产生浓厚的兴趣，试通过实验来探究其成分。Ⅰ．实验装置：用一氧化碳还原氧化铁的实验装置该装置B
（10分）实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾 氢氧化钙和稀硫酸 可用一种常见酸碱指示剂X 或Na
（10分）实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种常见酸碱指示剂X 或Na2CO3一次鉴别它们。根据有关操作及所加试剂填空。A
实验题：（14分）某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物 设计了下图所示的实验装置。⑴ 写出编号仪器的名
实验题：（14分）某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。⑴ 写出编号仪器的名称： ①______________⑵ 写出A中反应的离子方
区分硬水和软水的最佳方法是A．观察是否澄清 透明。澄清透明的为软水 不澄清透明的为硬水B．品尝是否有
区分硬水和软水的最佳方法是A．观察是否澄清、透明。澄清透明的为软水，不澄清透明的为硬水B．品尝是否有异味。无异味的为软水，有异味的为硬水C．用肥皂
