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在探究一种钢的含铁量活动中，某同学称取5.7g钢样投入盛有10g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也是10g）中，该同学在其反应大的过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，实验结果如下：
（2）有同学根据钢的含碳量少的特点，提出灼烧可使钢中的碳转变为二氧化碳挥发掉，灼烧后钢样品的质量会减轻，可他们将一定量的钢样品灼烧后，却发现其质量反而增加了很多，你认为原因是______． |
参考解答
432***150
2025-08-02 21:04:26
| （1）根据质量守恒，反应前后质量差即为氢气质量，所以生成氢气的质量=25.7g-25.5g=0.2g； 设样品中含铁的质量为x． Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 2 x 0.2g
解得：x=5.6g 这种钢的样品中含铁的质量分数是
答：能产生氢气的质量是0.2g；这种钢的样品中含铁的质量分数是98.2%． （2）灼烧时，铁与氧气反应生成铁的氧化物而使剩余固体质量增加，碳与氧气反应放出二氧化碳而使剩余固体质量减少，但钢样中含有较多的铁而只含少量的碳，因此，将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了许多． 故答案为：（1）0.2g；98.2%． （2）因为钢的含碳量较少，碳减少的质量远小于铁转化为氧化物的质量，所以反而增加了很多． |
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