(NH4)2SO4在高温下分解 产物是SO2 H2O N2和NH3。在该反应的化学方程式中 化学计量
(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是
|
参考解答
420***137
2025-06-17 16:22:46
| C |
试题分析：(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2 即：(NH4)2SO4--------> N2 + SO2 + NH3 + H2O NH4+由-3 →0,失去3个电子，由于N2分子含两个N，所以失去3×2=6个电子。 SO42-由+6→+4得到2个电子，所以SO42-×3，得到3×2=6个电子。 3(NH4)2SO4→N2 + 3SO2 + NH3 + H2O 到了这一步就差不多。。6个NH4+，有2个转化为N2，剩下4个没有发生氧化还原反应，于是： 3(NH4)2SO4→ N2 + 3SO2 +4NH3 + H2O，然后计算一下氢的数量，3×(4×2)-4×3=12。 所以H2O有6个，当然也可以用SO42-失去的氧计算。 最终得到： 3(NH4)2SO4==高温='=' N2 + 3SO2 +4NH3 + 6H2O。故选C。 点评：本题考查的是氧化还原反应的应用，此题要根据电子转移守恒即化合价升高降低一致来配平。 |
相似问题
a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应 被还原的HNO3的物质的量一定是(
a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是( )
已知：化学反应3Ag+ 4HNO3 （稀）= 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O （1）该反应的离子
已知：化学反应3Ag+ 4HNO3 （稀）= 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O（1）该反应的离子方程式为：_________________________________ ____（2）当有32 4克银溶解
某混合溶液中所含离子的浓度如下表 则M n+离子及a值可能为所含离子NO3–SOH+Na+M n+浓
某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M n+离子及a值可能为所含离子NO3–SOH+Na+M n+浓度（mol L）3121aA．Fe2+、2 B．Ba2+、0 5 C．Al3+、1 5 D．Mg2+、1
实验室制取少量N2 常利用的反应是：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O 关于该反应的说
实验室制取少量N2，常利用的反应是：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是A．NaNO2是氧化剂，发生还原反应B．生成1mol N2时转移的电子
氮的某氧化物中 氮元素与氧元素的质量比为7:20 此氧化物中氮的化合价为（ ）A．+1B．+2C
氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7:20，此氧化物中氮的化合价为（）A．+1B．+2C．+3D．+5
