3.16 g KMnO4与50mL 12 mol·L-1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发） 化学
| 3.16 g KMnO4与50mL 12 mol·L-1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl 2＋ 5Cl2↑+8H2O, 通过计算回答： （1）未被氧化的HCl的物质的量是 ； （2）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？ （3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？ |
参考解答
420***137
2025-06-17 14:26:00
| 0.06mol 1.12L 71.75g |
试题分析：KMnO4的物质的量=3.16/158=0.02，设需要HCl的物质的量是Xmol，生成Cl2的物质的量是Ymol，MnCl 2的物质的量为Zmol。 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2 16 5 0.02 X Y 得：X=0.16 Y=0.05 根据氧化反应的概念可知，元素的化合价升高被氧化，Cl元素的化合价一部分升高，一部分不变，所以HCl是部分被氧化．从化学方程式可以看出，16个Cl原子中有10个原子的化合价升为0价，因此未被氧化HCl占总的HCl的6/16，因此被氧化的HCl的物质的量=0.16×6/16=0.06mol。故Cl2在标准状况下的体积=0.×22.4=1.12L。氯离子的物质的量为0.05L×12 mol·L-1-0.05mol×2=0.5mol，故氯化银的质量为0.5mol×(108g/mol+35.5g/mol)=71.75g。 |
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