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| 氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一。按要求回答下列问题： (1) 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为___________，该反应氧化产物是______________，还原产物是______________。 (2) 有下列三个反应： ①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2 ；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O ①根据以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－还原性由强的弱的顺序为_________； ②1molCo2O3能氧化HCl的物质的量_____________。 (3) 完成并配平下列化学反应方程式： □KMnO4+□H2C2O4+□________  □CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2H+ +Zn＝Zn2++H2↑，可拆写为氧化反应式：Zn－2e－＝Zn 2+，还原反应式：2H++ 2e－＝H2↑。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题： ①将2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为 。 ②由①中的反应，可设计成如右图所示的原电池：  若电极a为Cu ，电解质溶液甲的化学式为 ； 电极b处的电极反应式为 。 |
参考解答
420***137
2025-06-17 05:33:45
| (1)-1，H2、H2(可以写名称，每空均为1分) (2) ① I－＞Fe2+＞Br－＞Co2+； ②2mol(没有单位减1分) (3)2KMnO4+5H2C2O4+3 H2SO4＝10CO2+K2SO4+2MnSO4+8H2O(只要错误，不得分) (4) ①Cu-2e－＝Cu2+；②CuSO4，2Fe3++2e－＝2Fe2+ |
试题分析：（1）在反应NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑中B元素的化合价没有发生变化，则根据化学式NaBO2可知，B元素的化合价是＋3价，因此在NaBH4中H的化合价为－1价；硼氢化钠中氢元素的化合价从－1价升高到0价，硼氢化钠是还原剂。水中氢元素的化合价才＋1价降低0价，水是氧化剂，所以该反应氧化产物和还原产物均是氢气。 （2）①在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的，则根据①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2可知，碘离子被氧化，氯气被还原，则还原性是I－＞Cl－；由于氯气首先氧化碘离子，这说明碘离子的还原性强于亚铁离子的。根据②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－可知，亚铁离子被氧化，电子溴被还原，所以还原性是Fe2+＞Br－；根据③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O可知，氯离子被氧化，Co2O3被还原，则还原性是Cl－＞Co2+；又因为氯离子的还原性强于溴离子的，所以Fe2+、Co2+、Br－、I－还原性由强的弱的顺序为I－＞Fe2+＞Br－＞Co2+。 ②Co元素的化合价从＋3价降低到＋2价，则1molCo2O3能得到2mol电子。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价失去1个电子，则根据电子得失守恒可知，1molCo2O3能氧化HCl的物质的量为2mol。 （3）根据反应式可知，高锰酸钾中Mn元素化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子。草酸中碳元素化合价从＋3价升高到＋4价，失去1个电子，则1分子草酸失去2个电子，因此根据电子得失守恒可知，氧化剂高锰酸钾与还原剂草酸的物质的量之比＝2:5，根据原子守恒可知，反应物还有硫酸参加，因此依据原子守恒和电子得失守恒可知，配平后的化学方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝10CO2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O。 （4）①根据已知信息可知，氧化反应式就是失去电子发生氧化反应，在原电池中属于负极电极反应式。则根据反应2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+可知，氧化剂是铁离子，还原剂是铜，因此铜是负极。所以如果拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为Cu-2e－＝Cu2+； ②若电极a为Cu，则a是负极，铜失去电子生成铜离子，则电解质溶液甲的化学式为CuSO4；b电极是正极，溶液中的铁离子得到电子被还原为亚铁离子，则电极b处的电极反应式为2Fe3++2e－＝2Fe2+。 |
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