（14分）某配位化合物为深蓝色晶体 由原子序数依次增大的A B C D E五种元素组成 其原子个数比

（14分）某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn＋6nsl，回答下列问题。 (1)元素D在周期表中的位置是                        。 （2）该配位化合物的化学式为                  。 (3)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为                          。 (4)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为             。 （5）已知E的晶胞结构如下图所示，又知晶胞边长为3．61×10-8cm，则E的密度为         ；EDC4常作电镀液，其中DC的空间构型是        ，其中D原子的杂化轨道类型是     。

参考解答

420***133

2025-05-31 20:11:08



（1）三 （1分）ⅥA（1分） (2)Cu(NH3)4SO4·H2O （2分） (3)H2O与H2O2之间形成氢键（2分） (4)H-N＝N-H （2分） （5）9．00g·cm－3（2分），正四面体形（2分），sp3杂化（2分）

试题分析：E元素的外围电子排布为(n-1)dn＋6nsl，应用s轨道没有排满，则根据洪特规则可知，此时d轨道应该是全充满状态，即n＋6＝10，解得n＝4，所以E元素的原子序数是18＋10＋1＝29，即E是铜元素。某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，因此符合条件的元素是氧元素与硫元素，即C是O，D是S。根据该配位化合物中原子个数比可知，A应该是氢元素，S与O结合生成硫酸根，剩余1个氧原子与2和氢原子结合形成1分子水，则4个B原子结合12个氢原子，即个数之比为1:3，所以该物质是氨气，即B是氮元素。 （1）硫元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。 （2）该配位化合物中氨气是配体，因此化学式为Cu(NH3)4SO4·H2O。 （3）氢元素与氧元素形成的两种常见化合物是水和双氧水，由于氧元素非金属性强，H2O与H2O2之间形成氢键，因此二者互溶。 （4）氢元素与氮元素可形成分子式为A2B2的某化合物是N2H2，该化合物的分子具有平面结构，依据8电子和2电子稳定结构可知，氮元素与氮元素之间形成双键，氢元素与氮元素之间形成单键，则其结构式为H-N＝N-H。 （5）根据晶胞结构可知，晶胞中含有铜原子的个数是8×＋6×＝4，因此 ×6.02×1023＝4，解得ρ＝9．00g·cm－3。在硫酸根离子中硫原子不存在孤对电子，其价层电子对数是4，所以空间构型是正四面体形，硫原子是sp3杂化。

相似问题

• （15分）下表中列出五种短周期元素X Y Z W T的信息。元素相关信息X基态原子最外层电子排布为n

  （15分）下表中列出五种短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。元素相关信息X基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1Y其原子L层电子数是K层3倍Z其单质能与冷水剧烈反

• 已知原子序数 可推断原子的( )①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷

  已知原子序数，可推断原子的( )①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．

• 下列说法中 正确的是A．第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强B．只含有非金属元素的化合物可能是离子化

  下列说法中，正确的是A．第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强B．只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物C．只含有共价键的物质一定是共价化合物D．同

• (9分)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下

  (9分)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下表所示，元素8O16S34Se52Te单质熔点（℃）-218 4113

• 短周期元素甲 乙 丙 丁的原子序数依次增大 甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性 乙位于第VA族 甲

  短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则 (