首页高中正文

(9分)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下

高中 已帮助：人 时间:2025-05-31 20:06:40

(9分)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下表所示， 
元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点（℃）
-218.4
113
 
450
单质沸点（℃）
-183
444.6
685
1390
元素主要化合价
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
 
原子半径
逐渐增大
单质与H2反应情况
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题：
（1）单质硒的熔点范围可能是________________。
（2）元素碲的主要化合价可能有________________。
（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________________(用化学式表示)。
（4）氢硒酸有较强的__________（填“氧化性”或“还原性”），因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_________________________________。
（5）下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质，纵坐标为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（能量变化＞0表示放热，能量变化＜0表示吸热）。则：b代表___________  _____， d代表                 (均写单质名称)。

#站内搜索 #在百度搜 #在搜狗搜

难度：⭐⭐⭐

题库：高中,化学

标签：化合价,单质,元素

参考解答

用户头像

413***133

2025-05-31 20:06:40

（1）大于113℃，小于450℃(1分) （2）－2，+4，+6 (1分)
（3）H2Te＞H2Se＞H2S (2分) （4）还原性(1分)，2H2Se+O2==2Se+2H2O(2分)
（5）硫(1分)，碲(1分)。

试题分析：（1）根据在氧族元素中单质熔点的变化从8O到52Te逐渐升高的规律中得到。
（2）在同一主族中元素的主要化合价相同故碲的主要化合价可能有－2，+4，+6。
（3）在同一主族中，元素原子序数越大，元素的非金属性越弱，形成的氢化物的稳定性越差，氢化物水溶液的酸性越强，故硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是H2Te＞H2Se＞H2S。
（4）在同一主族中，形成的简单阴离子的还原性随原子序数增大而增强，故氢硒酸有较强的还原性。
（5）在此反应过程中放出的能量越多氢化物的稳定性越强，得到a的氢化物最稳定，d的氢化物稳定性最差，可得。

上一篇 短周期元素甲 乙 丙 丁的原子序数依次增大 甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性 乙位于第VA族 甲

下一篇 下列说法中 正确的是A．第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强B．只含有非金属元素的化合物可能是离子化

相似问题