学校课外活动小组为了测定钢铁厂生铁样品中铁的质量分数 取生铁样品5.8g放入烧杯中 再加入50g稀硫
| 学校课外活动小组为了测定钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，取生铁样品5.8g放入烧杯中，再加入50g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不溶于水也不参加反应），烧杯中剩余物质的总质量为55.6g，试计算： （1）产生氢气的质量； （2）该生铁样品中铁的质量分数（精确到0.1%下同）； （3）反应后的溶液中溶质的质量分数． |
参考解答
420***150
2025-08-02 23:58:48
| （1）生成氢气的质量为：5.8g+50g-55.6g=0.2g； （2）设参加反应铁的质量为x，生成FeSO4质量为y， Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56--------152-----2 x----------y-----0.2g ∴
解之得：x=5.6g，y=15.2g， 该生铁样品中铁的质量分数=
（3）反应后的溶液的质量为：55.6g-（5.8g-5.6g）=55.4g， 反应后的溶液中溶质的质量分数为：
答：（1）产生氢气的质量为0.2g； （2）该生铁样品中铁的质量分数为96.6%； （3）反应后的溶液中溶质的质量分数为27.4%． |
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