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将24.8g 硫酸钠和碳酸钠的混合物溶于130.6g水中,然后向混合溶液中滴加硫酸溶液,直到不再产生气体为止(假设气体全部逸出),共用去49g质量分数为20%的硫酸溶液.求: (1)原混合物中碳酸钠的质量. (2)反应后溶液中溶质的质量分数. |
参考解答
(1)反应消耗硫酸的质量为:49g×20%=9.8g; 设反应生成二氧化碳的质量为x,消耗碳酸钠的质量为y,生成硫酸钠的质量为z Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 98 142 44 y 9.8g z x
解得:x=4.4g,y=10.6g,z=14.2g 原混合物中碳酸钠的质量分数=
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数=
答:(1)原混合物中碳酸钠的质量为10.6g. (2)反应后溶液中溶质的质量分数14.2%. |
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