将锌粉和铜粉的混合物20g 放入116.2g的稀盐酸中 恰好完全反应 此时烧杯内各物质的质量总和为1

初中 已帮助: 时间:2025-08-03 00:01:02

将锌粉和铜粉的混合物20g,放入116.2g的稀盐酸中,恰好完全反应,此时烧杯内各物质的质量总和为135.8g.试计算:(Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)
(1)根据质量守恒定律可知:生成氢气的质量为______g.
(2)求原混合物中锌粉的质量分数.

难度:⭐⭐⭐

题库:初中,化学

标签:锌粉,混合物,质量

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473***150

2025-08-03 00:01:02

(1)生成氢气的质量=116.2g+20g-135.8g=0.4g.故答案为:0.4g.
(2)设原混合物中锌粉的质量为x,
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
x 0.4g
∴65:2=x:0.4g,
解之得:x=13g,
原混合物中锌粉的质量分数为:
13g
20g
×100%=65%.
答:原混合物中锌粉的质量分数为65%.

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