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| 某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO（实验中使用的N2和O2的用量可自由控制）。 已知：①NO + NO2 + 2OH-=2NO2-+H2O ②气体液化温度：NO2：21℃、NO：-152℃ |
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| （1）现有甲、乙、丙三位同学分别设计了以下三个实验方案(用仪器的连接顺序表示)。 甲：A→C→F→D→B 乙：A→B→C→E 丙：A→F→D→B 甲、乙、丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓HNO3反应产生的气体中含有NO（填“能”或“不能”）甲：________；乙：________；丙：_________ 用化学方程式表示不能验证的主要原因（若三个实验方案都能验证，则此小题不用回答）： 甲方案：_______________________________ 乙方案：_______________________________ 丙方案：_______________________________ （2）实验开始时首先通入足量的N2，其目的是：_______________________________。 （3）确认气体中含NO的现象是：______________________________________________。 （4）如果O2过量，则装置B中发生反应的离子方程式是：__________________________。 |
参考解答
420***117
2025-02-23 03:58:16
| （1）甲：能；乙：不能；丙：不能 乙方案：混合气体在通过B时，因发生反应：NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O使NO消耗，后续实验无法验证是否有NO 丙方案：混合气体通过F时，NO2与H2O蒸气发生反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO 使部分NO2转化为NO，产生干扰，从而不能确认Cu和浓HNO3反应是否有NO生成 （2）排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2 （3）D装置中通入O2后有红棕色气体产生 （4）4NO2+O2+4OH-==4NO3-+2H2O |
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