（15分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡 电离平衡 水解平衡和溶解平衡四种 且均符合勒夏特列
| （15分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： Ⅰ．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器， 发生反应3A(g)+B(g)  xC(g) △H = QKJ/mol回答下列问题： （1）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号） ①化学反应速率：v(A)="3v(B) " ②混合气体的密度保持不变 ③有3molA消耗的同时有1molB生成 ④ C的浓度保持不变 （2）根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q 0（填“大于”或“小于”） （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g) xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。①若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x= ； ②平衡时甲中A的体积分数为 ； ③若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为 Ⅱ．（1）pH＝3的盐酸a L，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性： ①pH＝11的氨水b L；②物质的量浓度为1×10-3 mol/L 氨水c L； ③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L； 试判断a、b、c、d的大小关系正确的是 A．a＝b＞c＞d B．b＞a＝d＞c C．c＞a＞d＞b D．c＞a＝d＞b （2）已知室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，两溶液中c（H+） ? c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。 （3）同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的顺序是： (填编号)。 Ⅲ．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），称为难溶电解质的溶度积。 （1）在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是 ； （2）下列叙述不正确的是 （填字母） A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同。 C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同 |
参考解答
420***113
2025-01-26 11:49:34
| （15分） Ⅰ.（1）③④（2分）；（2）大于（1分）；（3）2（1分）； 0.6（1分）；8/5（1分）。 Ⅱ．(1)D（2分）（2）1×10-14（1分）（2）H2SO4（1分）、NH4Cl （1分）（3）①>②>④>③（2分） Ⅲ．先出现黄色沉淀，最后出现黑色沉淀（1分）C（1分） |
| 略 |
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