在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2

在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g)     CO(g) + H2O(g) ；其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下： t℃ 700 800 850 1000 1200 K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6 (1) K的表达式为：　　　　； (2) 该反应的正反应为　　　反应（“吸热”或“放热”）； (3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：         Ａ．容器中压强不变　　      Ｂ．混合气体中CO浓度不变 Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO) (4) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下： 时间/min CO2 (mol/L) H2 (mol/L) CO (mol/L) H2O ( mol/L) 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）。

参考解答

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2025-01-26 11:43:51



（1）；(2分) ；（2）放热；(2分) （3）B、C； (2分,若只选一个对的得1分,全对得2分) （4）设3min—4min达到平衡时CO、H2O的平衡浓度为c3, 则CO2、H2的平衡浓度分别为0.200-c3和0.300- c3 根据： K= c3·c3/（0.200-c3）·（0.300-c3）= 1 (1分) c3=0.120mol/L (1分，写0.12的不给分) ; CO2 (g)的转化率 ： 0.120/0.2×100% = 60% (1分)

略

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