同种化合物的晶体(如NH4Cl) 在一定温度下 结构从CsCl型转化为NaCl型 同时正 负离子间距

正确答案：CsCl型及NaCl型结构的区别在于Cl^-的配位数不同在NaCl型结构中配位数为6在CsCl型结构中配位数为8离子间距的变化反映了离子半径随配位数而变化。这可以从理论上加以说明：对于1m01的离子晶体的总库仑作用能可写成 V＝－(z₊z_-e²N₀α)／(4πε₀r)1mol离子晶体的近程排斥能 V_排斥＝B／r^m因而总势能为 V＝－ 这里将相邻的正、负离子间距离一律用r来表示当r等于相邻的正、负离子之间的平衡距离h时体系的总势能为最低这时 设同一化合物在CsCl型和NaCl型结构中的正、负离子问的接触距离分别为 由于每个正离子在NaCl中与6个负离子接触在CsCl中与8个负离子接触因此 式中m为玻恩指数与电子层结构有关。如果Ar型m取9则r_CsCl／r_NaCl＝1．036；X_e型m取12则r_CsCl／r_NaCl＝1．026。 这就说明不同配位数的结构离子间距有3％左右的变化。
CsCl型及NaCl型结构的区别在于Cl-的配位数不同,在NaCl型结构中配位数为6,在CsCl型结构中配位数为8,离子间距的变化反映了离子半径随配位数而变化。这可以从理论上加以说明：对于1m01的离子晶体的总库仑作用能可写成V＝－(z+z-e2N0α)／(4πε0r)1mol离子晶体的近程排斥能V排斥＝B／rm因而总势能为V＝－这里,将相邻的正、负离子间距离一律用r来表示,当r等于相邻的正、负离子之间的平衡距离h时,体系的总势能为最低,这时设同一化合物在CsCl型和NaCl型结构中的正、负离子问的接触距离分别为由于每个正离子在NaCl中与6个负离子接触,在CsCl中与8个负离子接触,因此式中,m为玻恩指数,与电子层结构有关。如果Ar型m取9,则rCsCl／rNaCl＝1．036；Xe型m取12,则rCsCl／rNaCl＝1．026。这就说明不同配位数的结构离子间距有3％左右的变化。