第4周期部分元素的第二电离能(eV)如下： Ca Sc Ti V Cr Mn 11．87 12．80
第4周期部分元素的第二电离能(eV)如下： Ca Sc Ti V Cr Mn 11．87 12．80 13．58 14．15 16．50 15．64 试确定它们分别对应于哪个轨道上电子的电离并解释上述数值的变化趋势。
请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
参考解答
417***947
2024-09-29 12:22:51
正确答案：
第4周期所列元素的第二电离能从Ca到Mn逐渐增大原因是从Ca到Mn原子半径逐渐减小原子有效核电荷Zeff逐渐增大因此原子吸引4s电子的能量逐渐增强。但Cr的第二电离能比两侧元素的都高这可以用它失去第2个价电子为破坏稳定的半满3d6构型变为3d4构型的过程因而需要较高能量来解释。
第4周期所列元素的第二电离能从Ca到Mn逐渐增大,原因是从Ca到Mn原子半径逐渐减小,原子有效核电荷Zeff逐渐增大,因此原子吸引4s电子的能量逐渐增强。但Cr的第二电离能比两侧元素的都高,这可以用它失去第2个价电子为破坏稳定的半满3d6构型变为3d4构型的过程,因而需要较高能量来解释。
相似问题
某种氢化锂(6Li2H)是一种潜在的燃料 发生下述反应： 37Li+11H→224He 计算每摩尔6
某种氢化锂(6Li2H)是一种潜在的燃料，发生下述反应： 37Li+11H→224He 计算每摩尔6Li2 H在上述核反应中释放的能量。(已知同位素的摩尔质量(g mol1:36L
不参考有关数据 请利用电负性的知识判断下列各组中极性最强的化学键。 (1)C—F Si—F Ge—F
不参考有关数据，请利用电负性的知识判断下列各组中极性最强的化学键。 (1)C—F，Si—F，Ge—F； (2)P—Cl，S—Cl； (3)S—F，S—Cl，S—Br； (4)Ti
按离子半径递增的顺序 排列下列两组离子： (1)Y3+ Ba2+ Al3+ Co3+ Cs+ La3
按离子半径递增的顺序，排列下列两组离子： (1)Y3+，Ba2+，Al3+，Co3+，Cs+，La3+，Ir3+，Fe3+； (2)Cl-，H-，I-，Te2-，Ar+。请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
什么是取代反应的SNl和SN2机理?请帮忙给出正确答案和分析 谢谢！
什么是取代反应的SNl和SN2机理?请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
请按原子或离子半径递减的顺序排列下列各组元素。 (1)Cu Cu+ Cu2+； (2)Ni2+ Pd
请按原子或离子半径递减的顺序排列下列各组元素。 (1)Cu，Cu+，Cu2+； (2)Ni2+，Pd2+，Pt2+； (3)O2-，S2-，Se2-； (4)La3+，Eu3+，Gd3+，Yb3+； (5
