不参考有关数据 请利用电负性的知识判断下列各组中极性最强的化学键。 (1)C—F Si—F Ge—F

正确答案：(1)C与F为同一周期元素而CSiGe的电负性依次减小因此Ge与F间电负性差最大Ge—F键的极性最强。 (2)PS与Cl为同一周期元素而S比P的电负性大因此P与Cl间电负性差较大P—Cl键的极性较强。 (3)S与Cl为同一周期元素而FClBr的电负性依次减小因此S与F间电负性差最大S—F键的极性最强。(4)Si与Cl为同一周期元素Si比Ge的电负性大因此Ge—Cl键的极性大于Si—Cl键。而Ti为过渡金属元素其电负性比主族元素Si和Ge都弱因此Ti与Cl间电负性差最大Ti—Cl键的极性最强。
(1)C与F为同一周期元素,而C,Si,Ge的电负性依次减小,因此Ge与F间电负性差最大,Ge—F键的极性最强。(2)P,S与Cl为同一周期元素,而S比P的电负性大,因此P与Cl间电负性差较大,P—Cl键的极性较强。(3)S与Cl为同一周期元素,而F,Cl,Br的电负性依次减小,因此S与F间电负性差最大,S—F键的极性最强。(4)Si与Cl为同一周期元素,Si比Ge的电负性大,因此Ge—Cl键的极性大于Si—Cl键。而Ti为过渡金属元素,其电负性比主族元素Si和Ge都弱,因此Ti与Cl间电负性差最大,Ti—Cl键的极性最强。