按离子半径递增的顺序 排列下列两组离子： (1)Y3+ Ba2+ Al3+ Co3+ Cs+ La3

正确答案：(1)同族在配位数相同的情况下Y³⁺＜La³⁺＜Co³⁺＜Ir³⁺。同周期Co³⁺＜Fe³⁺Ir³⁺＜La³⁺＜Ba²⁺＜Cs⁺。Co和Fe位于Al的下一周期由于d区元素半径收缩而半径小于Al。Ir虽然比Al多3层电子由于镧系收缩和d区收缩造成其半径小于Al但大于同位于d区的Co和Fe。YLaBaCs因比Al多3层电子而半径大于Al。因此离子半径递增的顺序为Co³⁺＜Fe³⁺＜Ir³⁺＜Al³⁺＜Y³⁺＜La³⁺＜Ba²⁺＜Cs⁺。(2)同族Cl^-＜I^-。Ar为稀有气体尽管为+1价阳离子半径也最大。Te位于第5周期由于d区收缩尽管带-2价电荷半径也小于Ar⁺。同周期I^-＜Te^2-。这4种元素都比H的电子层多因此原子半径递增的顺序为H^-＜Cl^-＜I^-＜Te^2-＜Ar⁺。
(1)同族,在配位数相同的情况下,Y3+＜La3+＜Co3+＜Ir3+。同周期,Co3+＜Fe3+,Ir3+＜La3+＜Ba2+＜Cs+。Co和Fe位于Al的下一周期,由于d区元素半径收缩而半径小于Al。Ir虽然比Al多3层电子,由于镧系收缩和d区收缩造成其半径小于Al,但大于同位于d区的Co和Fe。Y,La,Ba,Cs因比Al多3层电子而半径大于Al。因此离子半径递增的顺序为Co3+＜Fe3+＜Ir3+＜Al3+＜Y3+＜La3+＜Ba2+＜Cs+。(2)同族,Cl-＜I-。Ar为稀有气体,尽管为+1价阳离子,半径也最大。Te位于第5周期,由于d区收缩,尽管带-2价电荷半径也小于Ar+。同周期,I-＜Te2-。这4种元素都比H的电子层多,因此原子半径递增的顺序为H-＜Cl-＜I-＜Te2-＜Ar+。