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| (14分) 卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下： ① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H2O ② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2 ③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O 实验如下：
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I－完全被氧化时转移 mol电子，该反应中硫酸表现出的化学性质是 。 （2）上述资料中的反应 （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应 （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是 。 （3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。 （4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。  |
参考解答
413***137
2025-06-17 06:46:42
| （1）0.006 酸性 （2）② 不能 该反应只能说明I2的还原性比Br2强 （3）BrO3－> IO3－> Br2 > I2 BrO3－+ 5Br－ + 6H+ = 3Br2 + 3H2O （4）  |
试题分析：（1）I-被氧化成I2，0.006mol I-被氧化时转移电子数为0.006mol。硫酸表现出的是酸性作用。 （2）ii是KBrO3氧化I2，所以②反应符合。该反应只能说明I2的还原性比Br2强，不能说明碘的非金属性强于溴。 （3）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性BrO3－> IO3－> Br2 > I2。KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是BrO3－+ 5Br－ + 6H+ = 3Br2 + 3H2O。 （4）整个过程发生如下两个反应：①BrO3－+ 6I－+ 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H2O ②2BrO3－+ I2 = 2IO3－+ Br2，当 KBrO3加入1×10-3mol时I-全部被氧化成I2，当KBrO3加入7×10-3mol时I2全部被氧化成IO3－。所以图像为  。点评：本题主要根据实验的现象来确定反应。 |
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