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参考解答
456***137
2025-06-17 06:44:36
（1） > 5：2（2）2 KMnO4+5H2S+3H2SO4(稀) == 1K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O （3）0．3 NA或1．806×1023个 |
试题分析：（1）HCl失去10电子给KMO4，且KMnO4作氧化剂，氧化性大于HCl。氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2。（2）利用电子得失相等和原子个数守恒，可以配平。（3）反应了6．8g的NH3,,实际发生氧化反应的0．1mol NH3，应转移0．3 NA个电子。 |
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