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| （5分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空： （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式____ ____。 （2）已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O ； 2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+ 则SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____ __。 （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定，测定的原理如下：反应①发生后产生的I2，I2的量在反应②中被滴定，淀粉为指示剂，以Na2S2O3溶液为标准溶液 ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 实验中，准确称量SeO2样品0.2500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_ __。 |
参考解答
490***137
2025-06-17 06:42:08
| （5分）（1）Se+2HNO3(浓)＝H2SeO3+NO↑+NO2↑ （2分）； （2）H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2 （1分） （3）0.555（2分） |
| 考查氧化还原反应的有关判断及计算等。 （1）根据还原产物NO和NO2的物质的量是1︰1可知，在反应中Se被浓硝酸氧化生成＋4价的H2SeO3，所以反应的方程式是Se+2HNO3(浓)＝H2SeO3+NO↑+NO2↑。 （2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，而还原剂的还原性强于还原产物的。所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2。 （3）根据反应的方程式可知，SeO2～2I2～4Na2S2O3。所以样品中SeO2的物质的量是0.2000 mol/L×0.025L÷4＝0.00125mol，则SeO2的质量是0.00125mol×111g/mol＝0.13875g，所以样品中SeO2的质量分数为  。 |
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