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由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程： 吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇。回答下列问题： （1）写出吸收池中反应的离子方程式                                   。 （2）从分解池中循环使用的物质是                                    。 （3）工业上还采取以CO和Ｈ２为原料合成乙醇，其化学反应方程式为： 2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) 写出该反应的化学平衡常数表达式 K=                          。 （4）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。则由CO制取CH3CH2OH的优点是使原料有较大的转化率 ，由CO2制取CH3CH2OH的优点是                                      。（写出一点即可）   500 600 700 800 1.5 45 33 20 12 2.0 60 43 28 15 3.0 83 62 37 22 （5）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表： 根据表中数据分析： ①温度升高，该反应的平衡常数K值       （选填“增大”、“减小”或“不变”）； ②提高氢碳n(H2)/n(CO2)比,对生成乙醇      （选填“不利”、“有利”或“无影响”）。

参考解答

413***113

2025-01-26 16:27:37



（1）CO2+CO32-+H2O==2HCO3- （3分） （2）K2CO3 （3分） （3） （3分） （4）CO2原料易得等 （3分）（其它合理答案均可给分） （5）①减小 （2分） ②有利 （2分）

略

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