现代工业将煤炭气化 既可以提高燃料的利用率 减少CO SO2等的排放 又可以扩大水煤气的广泛用途。⑴

现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。 ⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。 则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝   ▲  。（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示） ⑵CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。 ①该反应的ΔH3    ▲   0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1  ▲ K2。 ②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有  ▲  。 ⑶某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式：         ▲          。

参考解答

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2025-01-26 16:14:35

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