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某温度下，反应 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
A．CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L B．此时逆反应速率大于正反应速率 C．平衡时，CH3OH的浓度为0.04 mol/L D．平衡时，CH3OH的转化率小于80% |
参考解答
463***113
2025-01-26 16:04:27
| C |
| 由表格中数据可求得甲醇的起始浓度为 反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)起始浓度： 1.64 0 0 转化浓度： 1.2 0.6 0.6 该时刻浓度：0.44 0.6 0.6 平衡时： 由表格所给数据可求得：  = <400，故反应将正向进行，正反应速率大于逆反应速率；而平衡时各物质浓度： 反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)起始浓度： 1.64 0 0 转化浓度： x x/2 x/2 平衡时： 1.64-x x/2 x/2 代入平衡常数关系式可求得：K= =400，得x为1.6 mol/L，故平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L，其转化率为 >80%故答案为C |
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