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| 一定质量的溶质质量分数为10%的A溶液和一定质量的溶质质量分数为20%的 NaOH溶液恰好完全反应，生成红褐色沉淀B，化学方程式为：A+3NaOH═B↓+3NaCl（已配平）． （1）A物质中阳离子和阴离子的个数比为______； （2）A和B的相对分子质量之差为______； （3）滤出沉淀B，向B中加入100g溶质质量分数为10.95%的盐酸，沉淀恰好完全溶解，试计算滤出沉淀B后所得滤液的质量．______． |
参考解答
406***150
2025-08-03 00:45:25
| （1）根据质量守恒定律可知反应前后各原子的种类和数目都不变，由于生成物中含有3个氯离子，所以反应物A中也需要有3个氯离子，所以A物质中阳离子和阴离子的个数比为1：3； （2）由于参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以A和B的相对分子质量之差就是3NaOH和3NaCl的相对分子质量之差即120 与175.5的差等于55.5； （3）设沉淀B的质量为X Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O 107 1O9.5 X 100 g×10.95%
X=10.7 g 再设A溶液质量为y，NaOH溶液质量为Z FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl． 162.5 120 107 10%?Y 20%?Z 10.7 g
所以所得滤液质量为 162.5 g+60 g-10.7 g=211.8 g 答：滤出沉淀B后所得滤液质量为211.8 g． 故答案为： （1）1：3； （2）55.5； （3）211.8 g |
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