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| 某化学兴趣小组的同学对炼铁厂的生铁（只有铁与稀盐酸反应，杂质不与酸反应也不溶于水）进行分析，先称取11.6克生铁样品放入烧杯中，再加入200克的稀盐酸溶液，恰好完全反应后，称量烧杯内物质的总质量为211﹒2克 （不包括烧杯的质量，此时溶液不饱和）．求： （1）根据质量守恒定律得出生成氢气的质量为多少？ （2）生铁样品中铁的质量分数为多少？（结果准确到0.1%） （3）求烧杯中所得溶液中氯化亚铁的质量分数是多少？ |
参考解答
481***150
2025-08-03 00:35:54
| （1）由于加入的11.6g样品和200g稀盐酸恰好反应，所得烧杯中的物质（不是指溶液）的质量为211.2g，质量减少了，根据反应可知过程中生成了氢气，所以根据质量守恒定律可得生成的氢气的质量为11.6g+200g-211.2g=0.4g． 设铁的质量是x，生成FeCl2的质量是y Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 127 2 x y 0.4g
x=11.2g y=25.4g 生铁中铁的质量分数=
反应后溶液的质量为211.2g-（11.6g-11.2g） 所得溶液中氯化亚铁的质量分数=
答：生成0.4g 氢气，生铁中含铁96.6%，所得溶液中FeCl2的质量分数是12%． |
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