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有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）．现将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再将100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数． （3）生成二氧化碳的总质量． |
参考解答
432***150
2025-08-03 00:48:46
| （1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入25g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入25g稀盐酸固体应减少3g；据此规律，由第三次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于1g，但是题中所给数据为2g，只减少了2g，所以可以判断第三次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应，因此第四次剩余的固体质量也应该是2g； （2）根据图表中的数据可知每加入25g稀盐酸固体应减少7g-4g=3g；所以反应前石灰石样品的质量是7g+3g=10g；样品中碳酸钙的质量是10g-2g=8g，故该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
（3）设生成二氧化碳的质量是x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 8g x
x=3.52g 故答案为：（1）2；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%．（3）生成二氧化碳的总质量是3.52g． |
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