己知X Y Z W N U V是短周期的主族元素 原子序数依次增大。X与N同主族 且与W都能形成A2

参考解答

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2025-05-31 16:22:43

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（1）；；第三周期第ⅥA族。 （2）＞；＜。 （3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl。 （4）离子。 （5）NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+ CO32-+2H2O。

试题分析：根据题意可知这几种元素分别是X：H；Y是C；Z是N；W是O；N是Na；U是S；V是Cl. （1）CO2的电子式为；Z的氢化物即NH3的结构式为；S是16号元素，核外电子排布为2、8、6，所以Cl元素在周期表中的位置是位于第三周期第ⅥA族。（2）S、Cl是同一周期的元素，由于原子序数Cl＞S.原子序数越大，原子的半径就越小。因此原子半径：S＞Cl. 气态氢化物的水溶液的酸性H2S是弱酸。HCl是强酸。因此酸性HCl＞H2S。（3）SO2有还原性，而Cl2有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应，方程式为：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl。（4）由X、Z组成的一种化合物化学式为NH5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质结构式为NH4H，属于离子化合物。（5）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物是NH4HCO3，该化合物是弱酸的酸式盐，其稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为（5）NH4++ HCO3-+ 2OH-NH3↑+ CO32-+2H2O。

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