（1）黄铁矿（FeS2）是制造硫酸的矿物原料 反应历程为FeS2→SO2→SO3→H2SO4 请写出

参考解答

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2025-06-17 20:21:38

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（1） （2）a （3）CuSO­4 、FeS2；21（4）10FeSO4+2KMnO4+ 8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

试题分析：（1）SO2在催化剂下转化为SO3即 （2）a、稀硫酸是非氧化性酸，与金属反应时，氢离子显示氧化性，氧化金属，S元素价态不变，故a正确；b、稀硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，N元素被还原，故b错误；c、浓硫酸是氧化性酸，加热与金属反应时，硫酸根显示氧化性，氧化金属，S元素被还原，故c错误；d、浓硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，N元素被还原，故d错误；（3）氧化剂发生还原反应化合价降低，14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，部分FeS2中的S元素的化合价由-1价降低为-2价，部分FeS2中的S元素的化合价由-1价升高为+6价，故氧化剂为CuSO­4 、FeS2；由S元素的化合价升高可知，有3×[6-（-1）='21' NA e-转移（4）FeS2与稀硫酸反应生成Fe2+将滤液滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液即发生反应10FeSO4+2KMnO4+ 8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

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